Zoëlho, vers un mode de vie conscient.

Les acides et les bases

 

          Top

Sommaire :

Le degré d'acidité

 

Les acides métaboliques

 

Les acides libres

 

Bicarbonate : élément amphotère

 

Côté pratique

Contenu :

      Top

Taux ou degré d'acidité :

 

Un acide est un donneur de proton (H+) (ou accepteur d'électrons).

Une base est un donneur d'hydroxyle (OH-) ou un accepteur de proton (H+) (ou donneur d'électrons).

 

 

 

La concentration des protons est exprimée en degré d'acidité ou pH.

 

Le pH (potential for Hydrogen) représente la capacité d'une molécule ou d'un milieu de partager (donner) ou d'accepter des protons. Les acides donnent des protons, les bases les acceptent.

 

Un liquide est neutre lorsque ses acides et ses bases se neutralisent : H+ + OH- = H2O.

 

Puisque les concentrations des protons dans l'organisme sont en général très faibles, l'expression du degré d'acidité présente des exposants négatifs (p. ex. 10-5, 10-8).

 

Afin d'éviter ces exposants négatifs, l'acidité d'une solution a été définie comme étant le cologarithme décimal de la concentration en ions hydrogène : p = -log et pH = -log (H+)  = -log [10-5] = 5 (dont le p est l'abréviation de "potentiel")

 

---> Les valeurs sont exprimées sur une échelle :

 

L'échelle de pH est une échelle logarithmique de 0 (très acide) à 7 (neutre) jusqu'à 14 (très basique).

 

Une valeur sur l'échelle de pH inférieure à 7 indique un milieu acide.

Une valeur sur l'échelle de pH supérieure à 7 montre un milieu basique.

 

 On parle d'acidose en cas de pH physiologique inférieure à 7.36 et d'alcalose si supérieure à 7.42.

 

Le pH physiologique = 7.4 ; cependant, tous les liquides corporels n'ont pas le même degré d'acidité : protéine (8), suc pancréatique (7.5), sang, sueur et larmes (7.1), salive (6.9), contenu intestinal (8), ...

 

 

 

 

Le pH physiologique peut varier entre 7.36 et 7.42 sans entraîner des dégâts sur la santé. Des écarts importants indiquent des anomalies métaboliques.

 

 

Le pH correct est important :

 

 

 

 

 

 

         Top

Acides métaboliques :

 

Tous nos aliments contiennent des métaux et des éléments non métalliques :

 

 

(voir aussi : Le Système Périodique : "réducteurs et oxydants").

 

Durant le métabolisme, les métaux sont convertis en bases métaboliques et les éléments non métalliques en acides métaboliques (p. ex. l'acide sulfurique et l'acide phosphorique).

 

 

Les aliments qui sont riches  

 

 

(exception : les choux de Bruxelles, les artichauts et les germes d'houblon, qui produisent des acides)

 

 

(exception : le miel et les pollens qui produisent des bases)

 

Exemples d'acides métaboliques produits, en particulier, lors du métabolisme d'aliments raffinés (déficience en oligo-éléments, en minéraux et en vitamines) :

 

      • l'acide urique, sulfurique et nitrique (suite à la consommation de viande de porc et de fromage)

      • l'acide acétique (suite à la consommation de sucreries et de graisses)

      • l'acide bêta-hydroxybutyrate (suite à la consommation de graisses raffinées)

      • l'acide lactique (à partir de glucides lors des efforts physiques et musculaires ---> glycolyse anaérobie)

      • l'acide carbonique et acide phosphorique (dans les boissons rafraîchissantes)

      • l'acide tannique et acides chlorogéniques (dans le café, le thé vert et noir)

      • l'acide chlorhydrique (suc gastrique, par le stress et les frustrations)

      • ...

 

Utiliser du sucre blanc pour masquer les acides présents dans p. ex. du rhubarbe n'est donc pas si bon : en effet, le sucre renforce la réaction acide dans l'organisme.

 

 

Naturellement, les acides métaboliques sont convertis en bases par des systèmes de neutralisation et de tampon. Toutefois, en cas de perturbation de cet équilibre, les réserves basiques et le système de tampon peuvent être insuffisants, entraînant une déminéralisation et une accumulation d'acides dans les tissus (acidose). Voulant compenser l'acidification des tissus, le sang deviendra basique (alcalose).

 

L'acidose tissulaire peut diminuer sensiblement l'activité locale des enzymes (qui sont très sensibles aux changements du pH) et peut être à terme à l'origine du développement des maladies dégénératives.

 

Voir : "Equilibre acido-basique" et "Aliments acides, acidifiants et alcalinisants".

 

         Top

Acides libres :

 

Les acides métaboliques ou les acides produits lors des transformations digestives n'ont rien à voir avec les acides déjà présents dans l'aliment ; les aliments riches en acides libres (acide malique, acide citrique, acide tartrique, ...) sont les aliments qui ont un goût acide (resp. pommes sûres, citrons, raisins / vin).

 

Les sucres présents dans l'aliment peuvent ici masquer partiellement ou complètement le goût acide.

 

Ces acides libres :

 

 

Ces acides libres sont "libres", ils ne sont pas liés à d'autres substances dans l'organisme, comme sont les acides métaboliques :

 

 

L'ingestion d'aliments acides (riches en acides libres) rend l'urine acide.

 

Les acides libres n'influencent donc dans aucun cas l'équilibre acido-basique chez la personne de bonne capacité métabolique (l'interdiction de consommer des tomates ou des oranges en cas de rhumatisme (= une maladie causée par l'acidification de l'organisme) est donc un non-sens).

 

 

         Top

Bicarbonate : élément amphotère

 

Le bicarbonate de soude contient 28% de sodium.

 

L’ion bicarbonate (HCO3-) est une molécule inorganique (minéral) qui soutient, comme toute substance minérale, une longue liste de fonctions biologiques.

 

L’ion bicarbonate est amphotère : présente un double caractère acido-basique (bi).

 

En combinaison avec un acide, l’ion bicarbonate agit comme une base :

 

H+ + HCO3- <-> H2O + CO2 (dioxyde de carbone)

 

En combinaison avec une base, l’ion bicarbonate agit comme un acide :

 

OH- + HCO3- <-> H2O + CO3 2- (carbonate)

 

En acceptant un proton H+, le pH de l’eau augmente et agit donc comme une base :

 

HCO3- + H2O <-> H2CO3 + OH- (acide carbonique)

 

Le bicarbonate est un ion responsable pour l’alcalinité, donc la capacité de l’eau de neutraliser des acides, ou au moins régulariser des changements de pH.

 

Le bicarbonate, un ion de charge négative, n’est capable de traverser des membranes biologiques qu’avec l’aide de transporteurs de bicarbonate (tandis que le CO2 est neutre, non polaire passant aisément les membranes biologiques). Son entrée provoquera une alcalinisation intracellulaire, son écoulement une acidification.

 

Le bicarbonate stimule l’ ATPase (enzyme capable de faire entrer ou sortir des ions d’une cellule) en agissant directement sur les mitochondries.

 

Le bicarbonate est un donneur d’électrons : lorsque le pH s’élève dans la cellule, sa tension électrique (voltage) ainsi que son taux d’oxygène augmente. Le pH est lié au système électrique, à l’activité cellulaire et à la façon dont il facilite l’activité des enzymes, minéraux et vitamines. En contrôlant aussi bien la vitesse de l’activité enzymatique, que la vitesse des impulsions électriques : plus le pH d’une substance ou d’une solution est élevé (plus alcalin), plus la résistance électrique d’une substance ou d’une solution est élevée. Par contre, lorsque les taux de CO2 (est une autre forme de bicarbonate, plus facilement assimilable) et de 02 chutent, les taux de pH et de voltage chuteront aussi. Des états inflammatoires sont inséparablement associés à des faibles taux de pH, d’O2, de CO2 et à des niveaux énergétiques des cellules, conjointement avec la température de la cellule, sa respiration et son écoulement.

 

Des troubles des taux normaux de bicarbonate peuvent être provoqués par des maladies qui empêchent une respiration correcte (déficit en CO2), et par des affections rénales, métaboliques et pancréatiques. Les reins et le pancréas produisent du bicarbonate pour se protéger et pour protéger l’organisme entier contre l’acidification tissulaire (reconstitution de l’équilibre acido-basique). Qui plus est, les cellules épithéliales de la paroi gastrique produisent non seulement du mucus mais également une solution riche en bicarbonate. Cette solution neutralise l’impact acide au niveau de la paroi gastrique, Un apport constant de bicarbonate est indispensable dans la protection de la paroi gastrique contre son auto-digestion.

 

Pendant la digestion, les taux de bicarbonate freinent la sécrétion de sucs gastriques, neutralisent une partie de l’acide chlorhydrique et sont absorbés somme forme de NaCl (Chlorure de soude). En repos (après la digestion), le bicarbonate dissout le mucus avant de passer tel quel dans le sang, afin d’augmenter son alcalinité (sa capacité de neutraliser des acides.

 

 

         Top

Côté pratique :

 

Facteurs favorisant l'équilibre acido-basique :

 

 

En outre, il est important de comprendre que :

 

 

---> La consommation d'aliments acides rend donc l'urine acide.  

 

Tant que les apports et les besoins de bases minérales sont en équilibre avec les apports/l'élimination d'acides, le corps reste en bonne santé : l'effet acidifiant des aliments acides peut être compensé par les aliments alcalinisants pris au même repas. Les bases des uns serviront à neutraliser les acides des autres, sans que les réserves organiques ne soient sollicitées.

 

      • cependant, lorsque l'apport d'acides dépasse la capacité de neutralisation de l'organisme, les acides ne seront ni oxydés ni transformés. Ils resteront dans l'organisme sous une forme acide! Et le "terrain" (les liquides dans le corps) s'acidifiera. Afin de conserver son pH physiologique, l'organisme essayera de compenser le pH du terrain par les minéraux prélevés par l'organisme dans ses propres tissus (acide + base = sel neutre).

 

---> Cette opération entraînera une alcalose tissulaire (alcalose métabolique) et les urines deviendront alcalines.

 

 Seulement dans CE cas, l'ingestion d'aliments acides a donc une action acidifiante (sur le terrain) et déminéralisante (sur les tissus) ; ce phénomène se présente uniquement chez les gens souffrant de déficiences métaboliques face aux acides.

 

      • l'effet acidifiant ou alcalinisant des aliments acides dépend donc des capacités de transformation des organismes (personnes) qui les reçoivent. Cela signifie que les aliments "acides", bien que contenant de nombreux acides, n'auront une action acidifiante que chez les personnes souffrant d'une déficience métabolique à l'égard des acides ; chez les autres, ils auront une action basique et réminéralisante.

 

 

 

P. ex. :

 

Les purines (sont basiques, dans viande, légumineuses, soya, café, thé noir, cacao... ) ---> sont transformées en différentes substances acides toxiques, telles que l'acide urique.

 

Les acides gras saturés, en particulier dans les graisses solides d'origine animale et végétale ou dans les huiles raffinées (arachide) ---> sont d'une utilisation plus difficile pour l'organisme.

 

Les céréales (blé, orge...) complètes ou raffinées ---> produisent une certaine quantité d'acides dans l'organisme.

 

 

 Les possibilités de compensation par mobilisation des bases minérales des tissus déterminent chez chaque personne le degré final d'acidification.

 

 

 La consommation d'aliments "acidifiants" entraîne donc dans tous les cas, un effet acidifiant (sur le terrain) et un effet déminéralisant (sur les tissus) ; ce phénomène se présente seulement avec des aliments "acides" chez la personne souffrant de faiblesse métabolique.

 

 

Note :

Il est vrai que l'organisme dispose d'un système limité de tampon : via les protéines (acide aminé - peptides) dans le plasma :

 

      • en ajoutant des H+ (par l'alimentation, des médicaments...), les acides aminés vont maintenir constant le pH en libérant des OH- avec formation d' H2O.

      • en ajoutant des OH- (par l'alimentation, des médicaments...), les acides aminés vont maintenir constant le pH par libération de H+ avec formation d' H2O.

 

---> Les acides aminés tamponnent ainsi le pH de l'organisme!

 

Voir aussi : "Protéines, propriétés acido-basiques".

 

 

Top

 ZOELHO (c) 2006 - 2020, Paul Van Herzele PharmD             Dernière mise à jour : 10-Nov-2020                

Disclaimer